Tercera Ley de la Termodinámica

La tercera Ley de la termodinámica afirma que es imposible alcanzar una

temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos, ya que

a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un

valor constante específico. A medida que el sistema se acerca al cero absoluto, el

intercambio calórico es cada vez menor hasta llegar a ser casi nulo, ya que el flujo espontáneo de calor es unidireccional, desde los cuerpos de temperatura más alta a los

de temperatura más baja (Segunda ley), sería necesario un cuerpo con menor

temperatura que el cero absoluto; y esto es imposible. Puede formularse también que la entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto. Es importante recordar que los principios o leyes de la Termodinámica son válidos siempre para los sistemas macroscópicos, pero inaplicables a nivel cuántico.

Podemos encontrar más información en el siguiente link: 

http://www.mediafire.com/download/vtfn8t9jo8nmdui/Trabajo_Grupo_04_final.pdf